Vilka är tecknen på lågt syre
Syre
| Syre | ||||||||||||
Urladdningsrör Emissionsspektrum | ||||||||||||
| Generella egenskaper | ||||||||||||
| Relativ atommassa | 15,999 (15,99903–15,99977)[1][2]u | |||||||||||
| Utseende | Färglös inom gasform Svagt azurblå inom vätskeform | |||||||||||
| Allotroper | Syrgas (O2) Ozon (O3) Oxozon (O4) | |||||||||||
| Fysikaliska egenskaper | ||||||||||||
| Densitet nära 0 °C samt 101,325 kPa | 1,429 g/L | |||||||||||
| – flytande, nära kokpunkten | 1,141 g/cm3 | |||||||||||
| Aggregationstillstånd | Gas | |||||||||||
| Smältpunkt | 54,36 K (−218,79 °C) | |||||||||||
| Kokpunkt | 90,188 K (−182,962 °C) | |||||||||||
| Trippelpunkt | 54,361 K (−218,789 °C) 0,1463 kPa | |||||||||||
| Kritisk punkt | 154,581 K (−118,569 °C) 5,043 MPa | |||||||||||
| Molvolym | 17,36 × 10−6m³/mol | |||||||||||
| Smältvärme | 0,444 kJ/mol | |||||||||||
| Ångbildningsvärme | 5,58 kJ/mol | |||||||||||
| Specifik värmekapacitet | 920 J/(kg × K) | |||||||||||
| Molär värmekapacitet | 29,378 J/(mol × K) | |||||||||||
| ||||||||||||
| Atomära egenskaper | ||||||||||||
| Atomradie | 60 pm | |||||||||||
| Kovalent radie | 66 pm | |||||||||||
| van der Waalsradie | 152 pm | |||||||||||
| Elektronaffinitet | 141 kJ/mol | |||||||||||
| Jonisationspotential | Första: 1 313,9 kJ/mol Andra: 3 388,3 kJ/mol Tredje: 5 300,5 kJ/mol Fjärde: 7 469,2 kJ/mol (Lista) | |||||||||||
| Elektronkonfiguration | ||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [He] 2s2 2p4 | |||||||||||
| e− per skal | 2, 6 | |||||||||||
| Kemiska egenskaper | ||||||||||||
| Oxidationstillstånd | 2, 1, −1, −2 | |||||||||||
| Elektronegativitet | 3,44 (Paulingskalan) 3,61 (Allenskalan) | |||||||||||
| Normalpotential | 1,23 V | |||||||||||
| Diverse | ||||||||||||
| Kristallstruktur | Kubisk | |||||||||||
| Ljudhastighet | 317,5 m/s | |||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 0,02658 W/(m × K) | |||||||||||
| Magnetism | Paramagnetisk | |||||||||||
| Magnetisk susceptibilitet | 1,9 × 10−6[3] | |||||||||||
| Brytningsindex | 1,000271 | |||||||||||
| Identifikation | ||||||||||||
| CAS-nummer | 7782-44-7 | |||||||||||
| EG-nummer | 231-956-9 | |||||||||||
| Pubchem | 977 | |||||||||||
| ATC-kod | V03AN01 | |||||||||||
| RTECS-nummer | RS2060000 | |||||||||||
| Historia | ||||||||||||
| Namnursprung | Från grekiskaoxy-, både 'form' samt 'syra', samt -gen, vilket betyder ”syrabildande”.[4][5] | |||||||||||
| Upptäckt | Carl Wilhelm Scheele (1772) | |||||||||||
| Namngivare | Antoine Lavoisier (1777) | |||||||||||
| Stabilaste isotoper | ||||||||||||
| Säkerhetsinformation | ||||||||||||
| Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich | ||||||||||||
| H-fraser | H270, H280 | |||||||||||
| P-fraser | P244, P220, P370+376, P403 | |||||||||||
| R-fraser | R8 | |||||||||||
| S-fraser | S(2), S17 | |||||||||||
| SI-enheter samt STP används angående inget annat anges. | ||||||||||||
Syre alternativt oxygen (latin: Oxygenium) existerar en grundämne tillsammans tecknetO samt atomnummer8.
till för att minska risken på grund av förväxling vid svenska tillsammans syra samt såsom enstaka internationell anpassning kallar man ibland, mot modell vid gastuber, ämnet på grund av oxygen. Syre existerar nära standardtryck samt -temperatur (STP) enstaka gas, syrgas, O2, liksom förekommer inom atmosfären inom enstaka halt från cirka 21 volymprocent.
O2 benämns ofta "molekylärt syre". enstaka mindre andel finns inom formen O3, ozon.
När din lekamen ej besitter tillräckligt tillsammans syre kunna ni erhålla hypoxemi alternativt hypoxi.Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Syre förekommer nära standardtryck samt -temperatur liksom enstaka tvåatomig gas, O2 (syrgas), var bindningen förenklat kunna beskrivas likt enstaka kovalentdubbelbindning.
En ovanlighet tillsammans syremolekylen existerar för att dess grundtillstånd existerar vad man kallar triplett, då den besitter numeriskt värde oparade elektroner tillsammans parallella spinn (de existerar annars vanligen strukturerade vilket elektronpar tillsammans antiparallella spinn).[7][8] Detta medför för att syre beneath normala förhållanden inom rumstemperatur existerar mindre reaktivt tillsammans med dem flesta andra ämnen än detta annars ägde varit, vid bas från den mängd aktiveringsenergi likt krävs.[8]
Syremolekylen äger tre spinn-isomerer; förutom grundtillståndets triplettillstånd, finns detta numeriskt värde isomerer likt istället äger parade elektroner samt därmed existerar inom därför kallat singlettillstånd.[9] Redan nära den inledande exciterade nivån, alltså efter en inledande energiupptag, existerar syremolekylen inom en singlettillstånd, vilket fullfölja den många reaktiv tillsammans andra ämnen (det blir för tillfället möjligt då dem flesta andra molekyler existerar inom singlettillstånd).[9][10][11]
O2 bildar stabila kemiska föreningar tillsammans med dem flesta andra grundämnen.
Syre existerar en starkt oxidationsmedel samt förbränning inom atmosfär existerar vanligen oxidering från brännbara ämne beneath kraftfull värmeutveckling. Korrosion innebär inom vissa fall enstaka långsam oxidering tillsammans med bildning från en oxidskikt vid metallen inom fråga. Järnets korrosionsprodukter kallas oxiderat järn.
En små mängd syre förmå åtgärda sig inom vätska, tillräckligt till djurlivet inom vattnet (se nedan). Syre inom fast samt vätskeform äger ett blekt azurblå färg. Himlens blå färg beror dock ej vid detta, utan vid Rayleigh-spridning.
Syre alternativt oxygen (latin: Oxygenium) existerar en grundämne tillsammans med tecknet O samt atomnummer 8.Syrgas existerar luktfritt.
Allotropa former
[redigera | redigera wikitext]På jorden existerar den vanligaste allotropa formen från syre O2, syrgas alternativt dioxygen.
Den mindre vanliga formen existerar ozon (O3), ett gas liksom besitter ett frän doft samt existerar giftig till människor (se marknära ozon).
Den treatomiga ozonmolekylen existerar termodynamiskt instabil gentemot den vanliga tvåatomiga formen. Ozon bildas dock kontinuerligt inom övre delen från jordens atmosfär tillsammans hjälp från kortvågig ultraviolett strålning ifrån solen.
Cyanos existerar enstaka blåaktig färgning från hud, slemhinnor samt naglar mot resultat från enstaka bristande vid syresatt hemoglobin inom blodet.Ozon skyddar inom sin tur existensen vid jorden genom för att blockera ett massiv sektion från UV-strålningen (särskilt detta farliga ultraviolett typ C våglängd 100–280 nm).
1924 upptäckte Gilbert Newton Lewis magnetiska anomalier inom flytande syre vilket verkade komma ifrån enstaka tredjeplats allotrop likt denne trodde fanns O4. 80 tid senare kunde man fastställa för att detta berodde vid för att par från O2-molekyler tillsammans antiparallella spinn temporärt parade ihop sig mot O4, såsom alltså ej existerar stadig.
Fast syre likt normalt existerar blått blir nära högt tryck rött, vilket beror vid allotropen O8.
Isotoper
[redigera | redigera wikitext]Syre äger sjutton kända isotoper tillsammans massor ifrån 12,03 u mot 28,06 u. Tre från dem existerar stabila, 16O, 17O samt 18O, från vilka 16O existerar den allmänt förekommande (mer än 99,7 %).
dem radioaktiva isotoperna äger varenda halveringstider vid mindre än tre minuter.
Syrebrist inom hjärnan uppstår då hjärnan ej får tillräckligt tillsammans blod.Innan atommassenheten u definierades (baserat vid 12C) ägde syre getts atommassan 16. eftersom fysiker ofta endast syftade vid 16O medan kemister talade ifall den naturliga blandningen från isotoper därför förekom detta olika viktskalor.
Förekomst
[redigera | redigera wikitext]Syre existerar universums tredjeplats vanligaste grundämne, endast överträffat från väte samt helium.
Syre bildas främst inom tunga stjärnor genom alfaprocessen, fusion från ett kolkärna samt ett heliumkärna.
Syre existerar den största grundämneskomponenten inom jordskorpan, 49 % från dess massa utgörs från syre. Syre existerar även den näst största komponenten från bota jorden (28 % från massan), den största komponenten inom oceanerna (86 % från massan) samt den näst största komponenten från atmosfären (20,947 % från volymen), efter kväve.
vilket grundämne förekommer syre inom atmosfären samt löst inom haven.
Det existerar vanligt för att egen mäta syremättnaden tillsammans med enstaka pulsoximeter liksom ni äger lånat, hyrt alternativt köpt.nära temperaturen 25 °C samt trycket 1 atm (av luft) kommer ett liter en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig för att åtgärda upp ungefär 6,04 kubikcentimeter (8,63 mg, 0,270 mmol) syre. Havsvatten är kapabel åtgärda upp cirka 4,9 cm³ (7,0 mg, 0,22 mmol). nära 0 °C kommer lösligheten för att öka mot 10,29 cm³ till dricksvatten samt 8,0 cm³ till havsvatten.
Denna skillnad existerar många viktigt på grund av existensen inom haven, eftersom vätska nära polerna kunna försörja många mera liv per volymenhet vid bas från detta höga innehållet syre.[12]
Biologisk betydelse
[redigera | redigera wikitext]Trots syrets reaktivitet förekommer detta inom jordatmosfären inom ett unikt upphöjd halt.
andra himlakroppar inom solsystemet förmå äga ett låg syrehalt inom sina atmosfärer – denna bildas då från kemisk fotodissociation vid bas från solens UV-ljus. Jordatmosfärens syre produceras nästan enbart genom biologisk fotosyntes. Rent syre tros äga dykt upp inom stora mängder redan beneath tidiga proterozoikum, på grund av cirka 2 miljarder kalenderår sedan.
Syret löstes inom haven samt reagerade tillsammans med järn, dock på grund av omkring 2,7 miljarder kalenderår sedan började syret frigöras mot atmosfären, eftersom detta ifrån denna period samt vidare förekommer rostiga järnrika mineraler.
Syre existerar en livsviktigt material på grund av samtliga flercelliga organismer, eftersom detta ingår både såsom byggmaterial samt likt energibuffert inom cellandningens energiomvandling.
bristande vid syre leder mot kvävning.
Genom för att mäta din syreupptagningsförmåga regelbundet tar ni reda vid både puls samt kvantiteten syre inom ditt blod.Ren syrgas existerar dock många giftigt, då den orsakar massiv bildning från fria radikaler inom den biologiska organismen. detta biologiska existensen plats inom begynnelsen ej anpassat mot syrets farlighet, dock vissa grupper från mikrober anpassade sig mot högre syrgashalt inom atmosfären. Några grupper från bakterier samt arkéer lever beneath syrefria förhållanden, t.ex.
havsbottnar samt dyiga sjöbottnar, samt dessa besitter ofta bevarat sin ursprungliga känslighet till detta giftiga syret.
Föreningar
[redigera | redigera wikitext]På bas från sin höga elektronegativitet är kapabel syre forma föreningar tillsammans nästan varenda andra grundämnen, från detta äger fenomenet kemisk reaktion med syre fått sitt namn.
dem enda grundämnen vilket ej förmå oxideras existerar fluor samt några från ädelgaserna. flera från ädelmetallerna (till modell guld samt platina) existerar dock många motståndskraftiga mot direkta reaktioner tillsammans syre.
Biologiskt viktiga syreföreningar existerar bland annat dricksvatten samt koldioxid (CO2). Organiska föreningar innehåller ofta syre inom form eller gestalt från hydroxyl-radikaler -OH, bland annat alkoholer samt sötningsmedel, organiska syragrupper -COOH samt aldehyder -CHO.
Förvirring, tryck ovan bröstet samt oförmåga för att andas existerar samtliga många skrämmande känslor.eftersom syre existerar detta tredjeplats vanligaste grundämnet inom universum existerar även OH-radikalen samt vattenmolekylen H2O universums vanligaste fleratomiga molekyler. många syror, såväl oorganiska likt organiska innehåller syre.
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Syre framställs industriellt vanligen genom destillering från atmosfär.
inledningsvis rengörs luften såsom sedan kondenseras samt leds in inom ett spalte.
Blodgaser avser blodets innehåll från syrgas samt koldioxid samt ingår inom analys från lungfunktion bland annat.inom kolonnen värms luften långsamt samt syre, jämte argon samt kväve, avkokas samt utvinns nära respektive kokpunkt.
För exempelvis laboratoriebruk kunna syrgas framställas genom elektrolys från dricksvatten.
Användningsområden
[redigera | redigera wikitext]Eftersom målet tillsammans människors andning existerar för att ta upp syre används syre inom sjukvården på grund av för att underlätta andning.
nära bestigning från kulle vid sålunda upphöjd höjd för att lufttrycket blir på grund av lågt på grund av för att människan bör behärska tillgodogöra sig tillräckligt tillsammans syre utnyttjas ofta medhavda syrgastuber. inom rymddräkter används oftast rent syre nära en reducerat tryck, omkring ett tredjedel från trycket nära jordytan. Rymddräktens bärare får då ungefär normalt deltryck från syre inom blodet, samtidigt liksom dräkten ej blir därför styv likt ett klädsel fylld tillsammans med gas nära normalt lufttryck skulle bli.
Syrgas blandad tillsammans hydrogen inom proportionen 1:2 bildar knallgas. noggrann såsom namnet antyder således blir detta enstaka massiv knall då gasen antänds samt restprodukten ifrån den våldsamma reaktionen existerar vattenånga. inom verkstadsindustrin används syre nära gassvetsning